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硫酸钙是不是沉淀高中
硫酸钙是不是沉淀要根据溶剂来判定。
硫酸钙是一种微溶物质，溶解度比较小，所以比较容易形成沉淀，但是如果硫酸钙溶液的浓度很低的话，硫酸钙也是可能不会沉淀的。所以硫酸钙是不是沉淀要看情况决定。
CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同),40℃为0.2097,100℃降至0.1619。
化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶于水）+H2O+CO2↑
硫酸钙要避免光，明火，高温。难溶于水，溶于酸、铵盐、硫代硫酸钠和甘油。微溶于水。溶于盐酸。石膏矿床主要为蒸发沉积成因，系化学沉积作用的产物，在石灰规格及质量要求。
硫酸钙，白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。
硫酸钙合成方法
（1）有露天开采也有地下开采。前者多为山坡露天，台阶式采矿；后者开采方法多数矿山采用竖井开拓或斜井开拓，并以房柱采矿法为主，其次为全面采矿法。
（2）氨碱法制碱的副产物（氯化钙）中加入硫酸钠，反应物经精制而得二水硫酸钙。
（3）制造有机酸时的副产物。例如：制造草酸时副产物草酸钙用硫酸分解，再经精制而得二水硫酸钙。
（4）将试剂级硫酸钙加到硫酸铵水溶液中 （ 氯化钙过量） ，进行反应。
参考资料：百度百科---硫酸钙
硫酸钙是不是沉淀盐
硫酸钙是不是沉淀是视情况而定的。沉淀是当溶质的量大于溶液的饱和浓度时发生的析出固体的现象。任何溶质都有可能形成沉淀，比如相对易溶的KNO3，将其饱和溶液冷却，以降低其溶解度，也会析出沉淀。
沉淀并不是物质的特性，而溶解度，或者溶度积，在一定温度和一定溶剂的情况下，才是和溶质一一对应的特性。CaSO4是一种微溶物质，溶解度比较小，所以相对容易形成沉淀。但如果溶液的浓度很低，也是可以不沉淀的。所以写方程式时CaSO4是否加上↓符号要看具体情况。
扩展资料：
硫酸钙的用途
1、制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。
2、食用级可用作营养增补剂（钙质强化）、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。
3、石膏除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。
4、用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶黏剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。
参考资料：百度百科-硫酸钙
硫酸钙是不是沉淀还是微溶物
硫酸钙CaSO4属于微溶物，在书写化学方程式的时候把它当做沉淀来看。
化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶于水）+H2O+CO2↑
硫酸钙微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。
扩展资料
硫酸钙合成方法：
1、有露天开采也有地下开采。前者多为山坡露天，台阶式采矿；后者开采方法多数矿山采用竖井开拓或斜井开拓，并以房柱采矿法为主，其次为全面采矿法。
开采工艺流程见“磷块岩”。我国绝大多数石膏矿山采用手选法，有的矿山生产矿石不加任何选别，采出矿石即为矿产品。将天然石膏矿除净杂质、泥土经煅烧磨粉而成。
2、氨碱法制碱的副产物（氯化钙）中加入硫酸钠，反应物经精制而得二水硫酸钙。
3、制造有机酸时的副产物。例如：制造草酸时副产物草酸钙用硫酸分解，再经精制而得二水硫酸钙。
4、将试剂级硫酸钙加到硫酸铵水溶液中 （ 氯化钙过量） ，进行反应。
硫酸钙是不是沉淀物
硫酸钙（二水合物）溶解度：
0℃ 0.233
10℃ 0.244
18℃ 0.255
30℃ 0.264
40℃ 0.265
65℃ 0.244
75℃ 0.234
溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶。
因此硫酸钙属于微溶物。一般来说难容的物质我们才称为沉淀。
不过没有明确的界定，如果溶液中硫酸钙很多，那么也能看到白色的硫酸钙析出，这个时候说它是沉淀也没错。具体情况具体对待。
如果少量的能溶解的硫酸钙就不算沉淀，溶不了了，析出来的就是沉淀。
