氢氧化钠标准溶液的配制与标定
以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。
1、计算：
利用公式n=m/m，c=n/v，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、称量：
用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
根据所配溶液体积，选择500ml容量瓶，氢氧化钠的质量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
4、移液：
将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切；
8、摇匀：
定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；
9、装瓶、帖标签：
把配制好的氢氧化钠溶溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
如何鉴别氢氧化钠溶液没有变质
鉴别氢氧化钠溶液可以通过以下几种方法：
pH值测试：氢氧化钠溶液为碱性溶液，可以使用pH试纸或pH计来测量其pH值。氢氧化钠溶液的pH值通常高于7。
酸碱指示剂：将几滴酸碱指示剂（如酚酞、酚酞酮等）加入氢氧化钠溶液中，如果溶液变成红色或粉红色，则表示氢氧化钠溶液为碱性。
发烟试验：将玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，然后接触到有二氧化碳的气体（例如吹气或用吸管吹入），如果在接触点产生白色烟雾，则表示氢氧化钠溶液中含有碳酸盐。
电导性测试：氢氧化钠溶液为电解质溶液，可以使用电导计或电导性测试仪来测量其电导性。氢氧化钠溶液的电导性较高。
需要注意的是，在进行实验时应当小心操作，避免接触到皮肤或眼睛，以免引起灼伤。在使用化学试剂时，应当遵守实验室安全规定，并佩戴适当的个人防护装备。
如何鉴别氢氧化钠溶液和纯碱溶液
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，遇石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色；
故填：能使石蕊试液变成红色的是稀硫酸，变成蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液；
（2）稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变成红色，因此此方案可直接鉴别出氢氧化钠溶液；将变色的氢氧化钠溶液分别加入另两支试管中，能使红色褪去的是稀硫酸，无变化的是氯化钠溶液；氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，写出该反应的化学方程式；
故填：取适量变红的氢氧化钠溶液分别滴加到另两支试管中；若红色褪去则是稀硫酸；若无变化则是氯化钠溶液；2NaOH++H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O；
（3）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，因此分别用玻璃棒蘸取适量的待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，若pH=7，则是氯化钠溶液，若小于7，则是稀硫酸，若大于7，则是氢氧化钠溶液；
故填：分别用玻璃棒蘸取适量的待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，若pH=7，则是氯化钠溶液，若小于7，则是稀硫酸，若大于7，则是氢氧化钠溶液．
